elektronikus mérleg módszer - studopediya
Ez a módszer azon a gondolaton alapul az oxidációs foka egy atom egy anyagot. Az oxidáció mértéke - a töltés kondicionált atomok megtalálható a feltételezés, hogy a csatlakozások a tisztán ionos anyag. Az oxidáció mértéke jelzi arab szám a jel (+) vagy (-).
Ionos kötéssel a tiszta formában nem létezik a természetben. Például, egy kristály nátrium-klorid (NaCl), nátrium-egy igazi töltés 0.8. és klór (-0,8) elektron töltése modulusa. Ebből következik, hogy az oxidáció mértékét a nátrium (Na +) és a klór (Cl -) vannak formai koncepció.
Mindazonáltal az egyensúlyt az elektronikus módszert már széles körben használják, mivel ez a legegyszerűbb és egyetemes. Gyakorlatilag az egyetlen korlátja ennek a módszernek, hogy lehetővé teszi, hogy kiegyenlítsék az egyetlen teljes reakció rendszereket.
A szabályok megtalálására oxidáció
A módszer alkalmazásával az elektronikus mérleg ismerni szükséges oxidációs állapotától atomok a képletekben anyagok (a reakcióterméket és kiindulási). Oxidációs állapotban van az alábbi szabályok vonatkoznak:
1. Az fokú oxidációs egy egyszerű anyag értéke nulla:
H; N; mg; C, stb
2. Az összege oxidációs állapotok az összes atom a képletnek megfelelő egységenként szert (molekulát) nulla.
K Cr O 2 × (+1) + 2 × (+6) + 7 × (-2) = 0
Ahhoz, hogy kihasználják ezt a szabályt, hogy emlékezzen egy listát a kémiai elemek, amelyeknek atomok összes (vagy majdnem minden) azok a vegyületek az ugyanolyan mértékű oxidáció.
A oxidációs állapota az elem atom a vegyületek
Visszatérve a fenti példához: K Cr O.
Az oxidáció mértéke kálium és oxigén a táblázatban található. Ezután alkalmazza a szabályt elektroneutralitás molekula: 2 × (+1) + 2 x + 7 × (-2) = 0. Ezért: x = +6.
3. Az oxidáció mértéke az atomok a savas maradékok megegyeznek a megfelelő savakat. Ez általában az eredménye a meghatározó-molekularész: savmaradék - része-molekulák, amelyek átjutottak változtatás nélkül só.
Példa: Mn y S x O.
Kezdetben találunk x. Sav maradék (-szulfát) megfelel egy kénsav - H S +6 O.
Most, a szabály alapján elektroneutralitás molekulák megtalálhatók az oxidáció mértékét mangán: y + 6 + 4 (-2) = 0; y = +2.
Az algoritmus a módszer az elektronikus mérleg
1. Írjuk be a reakció rendszer. Reakcióvázlat - a kémiai feltételes kifejezés, amelyben a kiindulási anyagokat balról jobbra - lásd reakciótermékek. A jobb és a bal oldali rész az áramkör egy táblát „nyíl”. A rendszer lehet teljes (összes ismert termék) és hiányos (csak egy része ismert termékek). elektronikus mérleg módszer lehetővé teszi, hogy csak a teljes rendszer. Az egyetlen olyan anyag lehet hagyni az áramkörben a víz.
(Három pont azt jelzi, hogy a víz jelenhet meg a jobb és bal oldali része a végső egyenlet).
2. felett minden egyes atom egy rendszert szállít az oxidáció mértékét:
Cu 0 + H N +1 +5 O ® Cu +2 (n +5 O) 2 + N + 2 O -2 +.
3. Keresse meg az atomok változtatni oxidációs állapotban van. Ez számukra egyenletei elektron átmenetek:
Cu 0 + H N +1 +5 O ® Cu +2 (n +5 O) 2 + N + 2 O -2 +.
Cu 0-2 = Cu +2.
4. Készíts egy elektronikus mérleg (válassza ki a tényezők, amelyek kell szaporodnak az egyenleteket elektron átmenetek az elektronok száma, eltért redukálószerek, egyenlő volt az elektronok száma vett oxidálószer).
Cu 0-2 = Cu2 + 3
N +5 + 3 = N +2 2
Mivel az elektronikus mérleg az következik, hogy a bal oldalon a kapott egyenlet minden 3 redukáiószer (Cu +2) 2 atom kell esnie oxidálószer atom (N +5). A jobb oldali része az egyenlet a jövőbeli 3 atomok Cu +2 kell fiók 2 N +2 atomok.
5. A reakció séma, hogy az első együtthatók összhangban elektronikus mérleggel (ahol ez lehetséges!).
Megjegyzendő, hogy a négy elméletileg lehetséges felsorolt tényezők csak három. együttható még nem ismert, mielőtt a salétromsav, mivel N +5 viselkedik komplex módon egyrészt részt vesz a IAD (ezt figyelembe véve egy elektronikus egyensúly), és a másik - változás nélkül halad réz-nitrát (Cu (NO 3) 2) (ezt nem veszik figyelembe az elektronikus mérleg, azaz. k. az oxidáció mértékét a nitrogén nem változik).
6. Kiegyenlítés az összes szénatomos, kivéve, hidrogén és oxigén. Ebben az esetben, egy tetszőleges változás a együtthatók kapott az elektronikus mérleg elfogadhatatlan.
7. Győződjön Same hidrogénatom. Ez csak az egyik módja: hozzáadásával egy megfelelő vízmolekulák száma a részét áramkör, ahol a hidrogén-nem elég. Ebben a példában, a bal 8 hidrogénatom, és jobbra - nulla. Egy molekula H2 O tartalmaz 2 hidrogénatom:
8. A kapott kifejezés legyen OVR egyenlet, ha mielőtt a hiba nem volt megengedett. Meg kell, hogy ellenőrizze ezt az egyenletet képest oxigénnel. Ha a bal és jobb oxigénatomok egyaránt, ahelyett, hogy „nyíl” karakterkészlet „egyenlő” (az egyenlet). Ha az oxigén nem ment, akkor meg kell ismételni a kiigazítás az 1. lépéstől.