Eskoe egyensúly

Him.ravnovesie -országhatár rendszer, ha pryam.i obr.reaktsii Van odin.skorosti..V a folyamatot egy csökkentési arányt a közvetlen prekurzorok a kémiai. reakció csökken, és a sebesség visszacsatolás növelésével növekszik SHI. Egy bizonyos ponton vremenitskorost előre és hátra kémiai. reakciók egyenlővé rendszer állapota nem változik, amíg podeystvueyut vnesh.faktory (P, T, s) .Kolichestvenno egyensúlyi Har-Xia a pomosch.konstanty egyensúlyt. Az egyensúlyi állandó - állandó, amely tükrözi a koncentráció aránya a reverzibilis reakció komponensek állapotban kémiai egyensúly. (Attól függően, csak a C) .A kazh megfordítható kémiai. BETON reakciót USL, mivel ez egy jellemző, hogy milyen mértékben van egy kémiai. reakciót. .Ha K = (koncentráció ref ↑) -neobr rea; esliravnovesiya vpravo- eltolódott nem fordul elő. Az egyensúlyi állandó a változás a reaktánsok koncentrációja nem változik az értékét. Az a tény, hogy a változás a koncentráció csak a vezet elmozdulás a kémiai. egyensúly egyik vagy másik irányba. Ez létrehoz egy új egyensúlyi állapot ugyanolyan állandó. A valódi egyensúly eltolható egyik vagy másik irányba storonts befolyása olyan tényezőt. De az eltörlése ezeket a tényezőket, a rendszer visszatér az eredeti sostoyanie.Lozhnoe - a rendszer állapotát folyamatosan idővel, de a változás a rendszerben feltételek vneіinih visszafordíthatatlan folyamat (temnoteH2 + Cl2 létezik, amely mod-syaHCl Ha a világítás nem szűnik vernemH2 iCl2.) .Izmenenie legalább az egyik ilyen tényező vezet elmozdulás ravnovesiya.Vliyanie különböző tényezők a kémiai minőségi egyenlően-venno leírt egyensúlyi eltolódást Le Chatelier elve (1884, minden külső befolyás a rendszerben, nahodyaschuyus a kémiai egyensúly, feldolgozza fordul elő, csökkenéséhez vezet ezt a hatást.

Az egyensúlyi állandó jelzi, hányszor az arány az előre reakció nagyobb vagy kisebb, mint az inverze a reakció sebességét.

Az egyensúlyi állandó - aránya a termék egyensúlyi koncentrációinak a reakciótermékek, hozott foka sztöchiometriai arányokat, hogy a termék egyensúlyi koncentrációinak a kiindulási anyagok, hozott foka sztöchiometriai arányokat.

Az érték a egyensúlyi állandó jellegétől függ a reagensek és a hőmérséklet, és nem függ a koncentráció idején ekvilibrium, mivel azok aránya - mindig egy állandó érték, amely numerikusan megegyezik az egyensúlyi állandó. Ha a reakció homogén anyagok között az oldatban, az egyensúlyi állandó jelöli KC. és ha a gázok, a KP.

ahol a PC. PD. PA és PB - egyensúlyi nyomások a reagensek.

A Clapeyron-Mengyelejev, akkor meg a kapcsolatát KP és a KC

Mi az összeget a jobb oldalon

p = RT, t. e. p = CRT (6,9)

Behelyettesítve egyenletet (6.9) a (6.7), minden egyes reagenst és egyszerűsítése

ahol Dn - változás a mólszáma gáznemű reakciópartnerek

Dn = (a + d) - (a + b) (6.11)

Egyenletből (6,12) azt mutatja, hogy a KS = KP. ha nem változik a mólszáma gáznemű reakciópartnerek (Dn = 0) vagy hiányzik gázok a rendszerben.

Meg kell jegyezni, hogy abban az esetben heterogén eljárás koncentráció szilárd vagy folyékony fázisban a rendszer nem veszi figyelembe.

Például, az egyensúlyi állandó a reakció típusától 2A + 3B = C + 4D, azzal a megkötéssel, hogy valamennyi anyag a gázok és a formája

és ha a D - szilárd, majd

Az egyensúlyi állandó igen nagy elméleti és gyakorlati jelentősége. A számértéke egyensúlyi állandó jelzi a megvalósíthatóság, illetve mélysége a kémiai reakció.

10 4. a reakció irreverzibilis

A váltás az egyensúly. Chatelier elv.

Le Chatelier-elv (1884): Ha a rendszer egy stabil kémiai egyensúlyi befolyást kívülről a hőmérséklet változtatásával, nyomás vagy a koncentráció, a kémiai egyensúly eltolódik az irányban, amelyben a hatást a hatása csökken.

Meg kell jegyezni, hogy a katalizátor nem tolódik a kémiai egyensúly, de csak felgyorsítja a támadó.

Tekintsük a hatás az egyes faktor a váltás a kémiai egyensúly a reakció az általános formája:

+ Aa Bb Cc = + d D ± Q.

Hatása koncentráció változások. Szerint a Le Chatelier-elv, a növekedés a koncentrációja az egyik összetevője a kémiai reakció egyensúlyát eltolja az egyensúlyt, az oldalán a amplifikációs reakciót, amelyben egy kémiai újrahasznosítási ezt a komponenst. Ezzel szemben, csökkenti a koncentrációja az egyik összetevő vezet egy egyensúlyi eltolódást keletkezése irányába ennek a komponensnek.

Ennélfogva, a növekvő koncentráció anyag A vagy B váltás az egyensúly az előre irányban; növelése az anyag koncentrációja a C vagy D eltolja az egyensúlyt az ellenkező irányba; koncentrációjának csökkentésére A vagy B váltás az egyensúly az ellenkező irányba; koncentrációjának csökkentésére anyag C vagy D eltolja az egyensúlyt az előre irányban. (Sematikusan írhat vagy -KE CB ®; CS vagy CD ¬; ¯ Ca vagy CB ¬; ¯ CC vagy CD ®).

A hőmérséklet hatása. Az általános szabály, amely meghatározza a hőmérséklet hatását az egyensúlyi, a következő összetétellel: hőmérséklet emelkedése elősegíti eltolódást az egyensúlyi felé endoterm reakció (- Q); a hőmérséklet csökkentése hozzájárul, hogy elmozdulás az egyensúlyt el az oldalán a exoterm reakció (+ Q).

Reakciók nélkül hőhatás, ne szorítsa le a kémiai egyensúly, amikor a hőmérséklet-változás. A hőmérséklet emelkedése vezet ebben az esetben csak egy gyorsabb egyensúlyi állapotára, ami elérhető az adott rendszer fűtés nélkül, de hosszabb ideig.

Így, egy exoterm reakció (+ Q) hőmérséklet-növekedés vezet elmozdulás egyensúlyi fordított irányban és fordítva, endoterm reakció (- Q) egy hőmérséklet-emelkedés vezet elmozdulás az előre irányban, és csökken a hőmérséklet - az ellenkező irányba. (Vázlatosan írható: a T + Q ¬; T ®; ha -Q -T ®; ¬ t).

A nyomás hatása. A tapasztalat azt mutatja, a nyomás jelentős befolyással bír a elmozdulása egyensúly csak azokat a reakciókat érintő gáz halmazállapotú anyagok, és ahol a változás a mólszáma gáznemű reakciópartnerek (Dn) nem nulla. Amikor a nyomás megnövekszik, az egyensúlyi eltolja az irányt a reakció, amely kíséri a kialakulását kevesebb mol gáz halmazállapotú anyagok, és alacsony nyomáson - képződése irányába több mól gáz halmazállapotú anyagok.

Így, amikor Dn = 0, akkor a nyomás nem befolyásolja a kémiai eltolódása egyensúly; ha Dn <0, то увеличение давления смещает равновесие в прямом направлении, уменьшение давления в сторону обратной реакции; если Dn> 0, majd növelje a nyomást eltolja az egyensúlyt az ellenkező irányba, és a nyomás csökkentése - az irányt az előre reakció. (Vázlatosan írhatunk: Dn = 0, amikor a P nem befolyásolja, a Dn <0 -Р®, ¯Р¬; при Dn>0 ¬ -P R ®). Chatelier elve egyaránt alkalmazható homogén és heterogén rendszerek, és egy minőségi jellemzésére egyensúly eltolódása.