Kémiai tulajdonságok - studopediya
Ionok OH - az oldatban határozzuk lúgos környezetben.
1. lúgos oldat színe megváltozik mutatók:
1. Alkáli-oxidok a savval reagáljon alkotnak savak sói, amelyek megfelelnek az reagáló savas oxidok. Attól függően, hogy az összeg a lúgos vagy savas közegben képződött sót. Például, reakciójával a kalcium-hidroxid és szén-monoxid (IV) vannak kialakítva, a kalcium-karbonát és víz:
Egy reagáltatásával kalcium-hidroxid feleslegben szén-oxid (IV) van kialakítva, a kalcium-karbonát:
1. Minden a bázisok savval történő képez sót és a vizet, például olymódon, hogy nátrium-hidroxid a képződött sósav nátrium-klorid és a víz:
NaOH + HCl = nátrium-klorid + H2 O
Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H2 O
-Hidroxid, réz (II) feloldjuk sósavban képeznek réz-klorid (II) és a víz:
Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2CI - + 2H2 O
A reakció a sav és a bázis az úgynevezett semlegesítési reakció.
1. Az oldhatatlan bázist melegítés hatására elbomlanak, és így a víz és a megfelelő bázis-fém-oxid, például a:
1. Lúg reagálnak sóoldatokkal. ha az egyik a reakciókörülményeket az ioncserélő, hogy a végén (csapadék képződik), például: olymódon, hogy nátrium-hidroxid-oldattal réz-szulfát (II) -hidroxid-csapadék képződik réz (II).
A reakció játszódik le, mivel a kötési réz kationok hidroxid ionokkal.
A reakcióban a bárium-hidroxidot, nátrium-szulfát, bárium-szulfát-csapadék képződik.
A reakció játszódik le, mivel a kötési kationok és a bárium-szulfát-anionok.
1. Lúg - egy oldható bázis.
Abból a szempontból elektrolitos disszociáció bázisok olyan anyagok, amelyek disszociál oldatban egy hidroxidot képez ion, azaz alap hidroxidok:
NaOH → Na + + OH -
A szigorúbb készítmény: lehasítható anionként (negatív ion) csak hidroxid-ionok.
lúgos oldat válik fenolftalein indikátor (rövidítve LL) a bíbor színű.
Lakmusz festett kék, metilnarancs - sárga, de ez az iskolai laboratóriumban látott rossz, lehetetlenné teszi, hogy különbséget a semleges oldat.
Lúg reagálnak savakkal képeznek sókat és vizet (semlegesítési reakció):
NaOH + HCl = nátrium-klorid + H2 O
Alkáli-oxidok a savval reagáljon képez sót és vizet:
A Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO3 ↓ + H2 O (mész gitt, ha nem megfelelően tárolt szén-dioxidot abszorbeálja, képződött kalcium-karbonát)
Lúg reagálnak sóoldatokkal, amikor csapadék képződik a reakcióban:
Például, amikor leeresztés a réz oldódó sói (II) -hidroxid-csapadék esik kék réz (II).
A fűtés a ammóniumsók lúgok, ammónia gáz szabadul fel:
A sók - ez az elektrolitok, amelyek disszociál fém kationok és anionok a anionok vizes oldatokban.
Általános kémiai tulajdonságai sóik előállítására, azzal jellemezve savakkal, lúgokkal, fémek és sók.
1. Sók reagál savakkal. ha kialakul:
c) egy só, és a vízben oldhatatlan savképző:
AgNO3 + HCl = AgCl? + HNO3, Ag + + Cl - = AgCl.
1. Oldható sók reagálnak lúgok. Ha az egyik anyagok képződő csapadékot: CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2. + Na 2SO 4 Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2,
1. Több aktív fémek kiszorít kevésbé aktív fémek oldataiból sóik. azzal az eltéréssel, fémek vízzel reagáló: CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
A reagáló oldatok alkálifémsók új sót képezünk, az oldhatatlan bázis és a hidrogéndonor, mint vesz részt a reakcióban vizes oldatban:
1. só oldatok reakcióba lépnek egymással. Ha a kötődését ionok.
Ha a kötési ionok nem fordul elő, akkor azt mondjuk, hogy van egy válasz, hogy nem a végén:
kötési ionok, a reakció, hogy a végén.
2K + + SO4 2- + 2Na + + 2Cl - = 2Na + + SO4 2- + 2K + + 2Cl -
Nem kötelező ionok, a reakció nem a végén.
Sok sók nagy gyakorlati jelentősége van. Például, a nátrium-klorid vagy nátrium-klorid-só, kősó, só - a legértékesebb vegyipari alapanyagok. Ezt alkalmazzák a termelés szóda, hidrogén-klorid. Az elektrolízis során vizes nátrium-klorid-oldatot állítottunk elő nátrium-hidroxid, klór, és ezzel egyidejűleg, a hidrogén, és a nátrium-klorid elektrolízisével állítjuk elő olvad a fém-nátrium és a klór. Nátrium-kloridot alkalmazunk a kezdeti feldolgozási bőr, előállítására szövet a festés, tartósítószerként az élelmiszeriparban, mint egy ízesítőszert az élelmiszer. A közúti ágazatban jégképződés megakadályozása aszfalt. Összesen nátrium-kloridot alkalmazunk több, mint 1500 produkció különböző anyagok és az anyagok.
Na 2CO 3 nátrium-karbonát vagy szóda, szóda, mosás szóda. Ezt alkalmazzák a pohár gyártási, szappanok és detergensek, a pépesítési eljárás semlegesítő szerként a feldolgozás a savas oldatok.
kálium-karbonát, K2 CO3potash használható, ha a főzés optikai üveg, folyékony szappanok, ásványi festékek, megszerzése sok kálium-vegyületek.
A kalcium-karbonát, CaCO3 - széles körben elterjedt anyag a természetben: ásványi kalcit, mészkő és variánsai - kréta, márvány, mészkő. Előállításához használt kalcium-oxid, cement, üveg, ásványi műtrágyák, mint töltőanyagot gyártásához „bevonatos” papír és gumi, építési kő (zúzott kő) és a konkrét komponens és pala, alkotnak kivált port - előállítására iskolai kréták, fogkrémek, a fehérre meszelt épületek.
1. Add hozzá a keverékhez egy kis vizet, keverjük. A só feloldódott, a homokot rendezi az aljára.
2. A kapott elegyet leszűrjük. Ha nincs szűrő, hogy rendezze és engedje le a felső részét a víz oldott sót.
(Itt használjuk a különböző oldhatóság a só és homok a vízben)
3.Vyparit sót az oldatból egy porcelán tálba.
Leállítása bepárlással, amikor egy sókristály, vagy egy csésze eltörhet. A csésze forró gondosan kezelni. Spirit lámpa pörkölt, takarósapkát. Meccsek sztrájk élesen „magukat.”
1. Víz molekulákból áll. Mindegyik molekulát tartalmaz két hidrogénatom kovalens kötéssel egy oxigénatomon keresztül kapcsolódik. A vízmolekula szögletes alakú, és van kialakítva a típusú poláris kovalens kémiai kötés. A szög a linkek között körülbelül 105º
Mivel az oxigén nagyobb elektronegativitású elem (erős oxidálószer), a teljes elektronpár eltolódik kovalens kötés az oxigénatomhoz, alkot részlegesen negatív töltéssel # 948; - a hidrogénatomok - részleges pozitív # 948 +. Szomszédos molekulák vonzzák egymást ellentétes töltések - ez okozza a viszonylag magas a forráspontja a víz.
Víz szobahőmérsékleten - egy színtelen, átlátszó folyadék. Olvadáspont 0 ° C, forráspontja atmoszferikus nyomáson - 100º C. A tiszta víz nem folytat elektromos áram.
Egy érdekes tulajdonsága a víz az, hogy a legnagyobb sűrűsége 1 g / cm 3 körüli hőmérsékleten 4º C. További hűtővíz sűrűsége csökken. Ezért a tél beállta fagyasztás felső vízrétegekben könnyebbé válik, és nem süllyed le. Jég képződik a felületen. Fagyasztás az alsó tározó tipikusan nem fordul elő (mellett jég is van egy kisebb sűrűségű, mint a víz, és felszínén úszik).
1. Víz elbomlik, amikor az elektromos áram * hidrogén és oxigén:
2H2 O = 2H2 ↑ + O2 ↑
2. A víz reakcióba lép a nátrium-és bizonyos más aktív fémeket, amelyek kiszorítják belőlük a keletkező hidrogén alkálifém (nátrium-hidroxid):
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 ↑
3. A kalcium-oxid (oltatlan) vízzel hevesen reagál (edzett) felszabadulásával nagy mennyiségű hőt, ami még tüzet okozhat. Alakult kalcium-hidroxid (oltott mész):
CaO + H2 O = Ca (OH) 2
4. A legtöbb nemfémes oxidok reagálnak a vízzel savakat képezni. Kén-oxid a (IV) általános képletű, vízzel reagáltatjuk, kénessav:
SO2 + H2 O = H2 SO3
Ez a válasz jellemző összes savas oxidok, azzal az eltéréssel, szilícium-oxid SiO2, amely nem lép reakcióba a vízzel.
A fő szennyezők közé tartozik a természetes víz ipari szennyvíz tartalmazó higany, arzén és más toxikus elemek. Lefolyás állattartó telepek, a városok olyan hulladékok, amelyek miatt a gyors növekedés a baktériumok. A nagy veszély a természetes víztestek helytelen tárolás (nem nyújtanak védelmet a csapadék), vagy a műtrágyák és növényvédő szerek mosott víztestek. Közlekedés, különösen a víz, szennyezik a víztestek és a háztartási hulladék olaj kiadja gátlástalan emberek a vízbe.
A védelem a víz bevezetésére van szükség zárt vízellátását ipari vállalatok, komplex feldolgozása a nyersanyagok és hulladékok, az építési szennyvíztisztító telepek, a környezeti nevelés a lakosság.
2. (teszt). A hidrogén lehet elő, cink és sósav:
Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 ↑
A hidrogén a levegőnél könnyebb, így összegyűjtjük egy kémcsőben, fordított fejjel lefelé.
Annak bizonyítására, hidrogén jelenlétében a csőben, és ellenőrizze a tisztaság cső hidrogén láng hozza szellemében lámpa (cső birtokosát csövek!). Tiszta hidrogén égett zöngés pamut.
Ha a hidrogén levegővel keveredik, éles hangok azt mondják „ég fütyült”.
Tapasztalat bizonyítékok hidrogén nem mindig működik, különösen képzés nélkül - meg kell halmozódnak sok hidrogénatom. Ne felejtsük el, hogy vezesse a csövet lyuk az oldalán, ahol nincs senki - „a nép”.
A hidrogén-kínálnak a vizsga csőben légtelenítő cső vagy lefedett lombikban fordított tölcsérhez. Kívánatos, hogy tisztázza ezt a pontot a konzultáció a vizsga előtt, és megvitatja a tanár a biztonsági intézkedéseket.
1.Oksidami úgynevezett összetett anyagokat, amelyek molekulái tartalmaznak oxigénatomot a sztyepp oxidációs - 2 és bármely más elemet.
Az oxidok állíthatjuk elő közvetlen reakciója az oxigén egy másik elemnek, vagy közvetett módon (például, bomlás közben sók, bázisok, savak). Normális körülmények között, az oxidok a szilárd, folyékony és gáz halmazállapotú, az ilyen típusú vegyületek igen elterjedt a természetben. Oxidok szereplő földkéregben. Rust, homok, víz, szén-dioxid - az oxidok.