e ballansa módszer - előállítása egyenletek redox reakciók -

Ebben az eljárásban, összehasonlítva az oxidáció mértékét az atomok a kiindulási és a végső anyagok, vezetett a szabály. elektronok száma leadott redukáiószer egyenlőnek kell lennie a számát elektron-nyatsya mellékelt oxidáns. Az elkészítéséhez az egyenlet, meg kell tudni, hogy a képletek a reagensek és reakciótermékek. Az utóbbi határozza sem empirikus vagy Ba-sziget ismert elemek tulajdonságai. Tekintsük a fenti módszer alkalmazásával a példákban.

1. példa: A reakció egyenlet réz oldattal palládium-nitrát (II). Írunk a képlet kezdeti és végső reakció anyagok és változásokat mutatnak az oxidációs állapotban:

Réz, alkotó réz-ion, veszít két elektront, és annak oxidációs állapotát rose-gyűrődések 0-2. Réz - egy redukálószer. Ion palládium kapcsolódó két elektron oxidációs szám változik 2-0 palládium-nitrát (II) -okislitel. Ezek a változások is kifejezhető egyenletek elektronikus

amelyből az következik, hogy a redukálószer és az oxidálószer együtthatók értéke 1. A végső reakció egyenlete:

Mint látható, az elektronok nem jelennek meg a teljes reakció egyenletet.

Pontosságának ellenőrzésére az egyenlet alapján kiszámítjuk az atomok száma az egyes elemek a jobb és bal oldalon. Például, a jobb oldali részében 6 oxigénatomot a bal és a 6 atomos gyűrű; palládiumot és 1 1; A réz továbbá 1 és 1. Ez azt jelenti, hogy az egyenlet helyesen történik.

Átírása az egyenlet ionos formában:

Cu + Pd 2+ + 2NO3 - = Cu 2+ + 2NO3 - + P d

És miután csökkentését az azonos ionok kap

Cu + Pd 2+ = Cu 2+ + Pd

2. példa A reakció egyenlet interakció mangán-oxid (IV) tömény sósavval (ez a reakcióban klórt termel, a laboratóriumban).

Írunk a kezdeti és a végső formula reagensek:

Itt a változás fok atomok előtt és után az oxidációs reakció:

Ez redox reakciót, mivel a változó oxidációs állapotban a mangán és a klóratomok. HCl - redukálószer MnO2 - oxidatív-Tel. Komponens az elektronikus egyenlet:

és megtalálni az együtthatók a redukálószer és az oxidálószer. Ezek rendre, de a 2. és 1. A koefficiens 2 (nem 1) van elhelyezve úgy, hogy két klóratom helyettesít oxidációs állapotban -1 kap 2 elektront. Ez a tényező már elektronikus egyenlet:

Találunk az együtthatók a többi reagenseket. Elektron egyenletek azt mutatják, hogy 2 mól sósav 1 mól Mn esik O2. Azonban, tekintettel arra, hogy a kötési generált kettős töltésű ion mangán szüksége további 2 mól savat, mielőtt a redukálószer kell fektetni faktor 4. Ezután 2 mól víz. Az utolsó egyenlet

Helyesírás-ellenőrzés egyenletek korlátozhatja a megszámlálását az atomok számát olyan elem, például klór-: a bal oldalon, és 4 a jobb 2 + 2 = 4.

Mivel a módszer az elektronikus mérleg által képviselt reakciók molekuláris formában, az előállítás után és ellenőrzési kell írni ionos formában.

Főleg átírni az egyenlet ionos formában:

4C + 4H + l - + MnO 2 = C l 2 + Mn 2 + 2C + l - + 2H2 O

és a csökkentés után az ionok azonos mindkét oldalán az egyenlet megkapjuk

3. példa A reakció egyenlet szulfidot kölcsönhatást egy savanyított kálium-permanganát oldattal.

Mi írjuk a reakcióvázlatban - nyers képlet és a kapott vegyületek:

Ezután azt mutatják, a változás fok atomok előtt és után az oxidációs reakció:

Változás oxidációt a kénatomot és mangán (H2S - Tel-helyreállító, CM N O4 - oxidáns). Komponens az elektron egyenlet, azaz ábrázolják folyamatok és visszahatás elektron kötődés:

Végül találunk az együtthatók az oxidáló és redukáló szerekkel, majd a többi reagens. A egyenletek e látható, hogy szükség van, hogy 5 mol H 2 S és 2 n mól CM O4. akkor megkapjuk 5 mol S atomok és 2 mól MnSO4. Továbbá, ha összehasonlítjuk az atomok a bal és jobb oldalán az egyenlet azt találjuk, hogy szintén részét egy mol K2 S O4 és 8 mól vizet tartalmaz. A végső reakció egyenlete lesz formájában

Helyesírás egyenlet megerősítette számlálásával atomjai egy elem, mint például az oxigén; A bal oldali 2 4 + 3 4 = 20, a jobb oldali 2. 4 + 4 + 8 = 20.

Átírjuk az egyenlet ionos formában:

5H2 S + 2 MnO 4 - + 6 H + = 5 S + 2Mn 2+ + 8N2 O

Köztudott, hogy a jobb, hogy írjon az egyenlet a reakció kifejezése a törvény tömegmegmaradás anyagok. Ezért a száma az azonos atomok a kiindulási anyagok és a reakciótermékek egyenlőnek kell lennie. Meg kell őrizni és díjakat. Az összeg a díjat a kiindulási anyagok egyenlőnek kell lennie, hogy a töltések összege a reakció termékeket.