Hogyan készítsünk egy egyensúly az elektronikus áramkör héten beteg volt, nem volt ideje megtanulni a témát Segítség! iskola

Rasstavyaesh oxidációs foka atom a jobb és a bal oldalon. Meghatározza egy oxidálószert és redukálószert. Akkor nézd meg, mennyire megváltozott az oxidáció mértékét a redukálószer, így az elektronok tőle, és csalásra. Éppen ellenkezőleg oxidálószer.
Szóval már írtam, hogy valaki
S + H2 = H2S (a bal oldalon a Art. Az oxidált. Minden 0, és a megfelelő kén (-2). 1 H-
S + 2e = S (-2) oxidáló fokozatot. -2
H2 (0) - 2e 2 = H (+1)

Kén jár oxidálószer (elektronokat) és hidrogén redukálószerrel (vesztes elektronok)

4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al (0) - 3e = Al (+ 3)
O2 (0) + 4e 2O (-2) elrendezett itt. faktor-te a bal oldalon (4, 3) keresztben

Fe + 2 HCI = FeCl2 + H2 ↑
Fe (0) - 2E = Fe (+2)
2H (+) + 2e = H2 (0) (Art. Oxidált atomok egy egyszerű vesch -ve mindig nulla)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
Na (0) - 1e = Na (+1)
2H (1) + 2e = H2 (0)

zárójelben jelzi oxidációs fokú. Ezután, egy szem a fél-reakció egyenletek (a elektronok száma az ott), hogy gondoskodjon a együtthatók annak érdekében, hogy számolni a kapott és adományozni elektronok egyenlő. Ez a reakció az alumínium oxigénnel, hogy minden egyes alumínium veszít 3 e. és minden molekula (pontosabban 2 atom egyetlen molekula) 4 elektron befogadására. Az egyensúly a csere, meg kell találni Naim. Társaság. szeres (.), t. e. 12 és mi mennyit kell venni annak érdekében, hogy kicseréljék részt 12 elektronokat. Azaz, alumínium (veszít 3 e.) Ahhoz, hogy a négy, és az oxigén (O2 molekulák) kell három. Nos, a jobb oldalon, ne felejtsd el.