Tipikus feladatok megoldása a témában - a kémiai kinetika és a kémiai egyensúly

2.4 TIPIKUS FELADATOK MEGOLDÁSA ON „kémiai kinetika és kémiai egyensúly”
(A nem-kémiai specialitások)

1. szám, ahányszor a sebesség megváltoztatásához a közvetlen reakció N 2 (g) + 3H2 (g) 2 NH 3 (g), ha a nyomás a rendszerben nőtt 2-szer?

Növelése a nyomás a rendszerben egyenértékű 2-szeres csökkenést a rendszer térfogata 2-szeres. Így a reaktánsok koncentrációja növeli 2-szer. A törvény szerint a tömeghatás. a kezdeti sebesség a reakció egyenlő VH = k · [N 2] · [H 2] 3. Amikor a nyomás növekedése 2-szer a nitrogén koncentrációja és hidrogén növeli 2-szer, és a reakció sebessége egyenlő lesz vk = k · 2 [N 2] · 2 3 [H 2] 3 32 = k · [N 2] · [H 2] 3. arányt Vk. / VH mutatja, hogy a változás a reakció sebességét, miután a nyomás változás. Következésképpen, VR / VH 32 = k · [N 2] · [H 2] 3 / (K · [N 2] · [H 2] 3) = 32. A: A reakció sebességét növeli a 32-szer.

2. A reakciót (t) +2 H 2 (g) CH 4 (g) a hidrogén koncentrációja csökkent 3-szor. Hogyan változtassuk meg az arány a reakció?

A törvény szerint a tömeghatás. a kezdeti sebesség a reakció egyenlő VH = k · [H 2] 2. csökkentése után a hidrogén koncentrációja 3-szor a sebesség egyenlő lenne vk = k · (1/3) 2 [H 2] 2 = 1/9 K [H 2] 2. megváltoztatása után a hidrogén koncentrációja a változás mértéke a következő: VR / VH = 1/9 K [H 2] 2 / (k [H 2] 2) = 1/9. A: A reakció sebessége csökken 9-szer.

3., hogy hányszor kell növelni a reakció sebességét a hőmérséklet növelésével 10-30 ° C (γ = 3)?

A hőmérséklet növelésével 10-30 ° C-on a reakció sebessége szerint van't Hoff szabály növeli:

v2 / V1 = γ (t 2- t 1) / 10. ahol t2 = 30 o C-on t1 = 10 o C-on, és a V2 és V1 - reakció sebessége ezen a hőmérsékleten. Beszerzése v2 / V1 = 3 (30-10) / 10 = 3 2 = 9 vagyis A reakciósebesség növelése 9-szer. Válasz: 9.

4. Az egyensúlyi reakció 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (g); δ H <0 смещается вправо при:

1) a hőmérséklet növelésével; 2) a nyomás csökken; 3) egyre nagyobb a nyomás?

Minden anyagot a rendszerben - gázokat. Összhangban a Chatelier elv. nyomásnövekedés vezet elmozdulás az egyensúlyt a mellékreakciók és így a kevesebb mol gáz, azaz keletkezése irányába H2 O. Ezért a nyomásnövekedés a rendszer eltolja az egyensúlyi reakciót a jobb. Válasz: ha nő a nyomás.

5. milyen irányba tolódik a reakció egyensúlyát 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g); δ H <0 при повышении температуры?

Mivel δ H <0, теплота выделяется в ходе прямой реакции, которая является экзотермической. Обратная реакция будет эндотермической. Повышение температуры всегда благоприятствует протеканию реакции с поглощением теплоты, т.е. равновесие сместится в сторону исходных веществ.

6. Határozza meg az egyensúlyi állandója a reakció
NOCl 2 (g) + NO (g) 2NOCl (g) amennyiben egy bizonyos hőmérsékleten egyensúlyi koncentrációja az anyagok alkotják [NOCl2] = 0,05; [NO] = 0,55; [NOCl] = 0,08 mol / l.

Az egyensúlyi állandó a reverzibilis kémiai reakció termék arány egyenlő a egyensúlyi koncentrációinak a termékek a termék egyensúlyi koncentrációinak a kiindulási anyagok. Az érték az egyes koncentrációt kell hatványát egyenlő a sztöchiometrikus aránynak megfelelő anyag a reakció egyenletben. ezért